题目内容
氢叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2．关于HN3有以下说法：①HN3不能与小苏打水溶液反应生成CO2；②固体HN3熔沸点较高；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（ ）
| A、①② | B、②④ | C、③④ | D、②③ |
考点：含氮物质的综合应用
专题：氮族元素
分析：①氢叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相近，能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
②HN3的构成微粒为分子，所以固体的氢叠氮酸（HN3）为分子晶体，熔沸点较低；
③氢叠氮酸（HN3）具有酸性，能够与氢氧化钠反应生成NaN3，则NaN3的构成微粒为离子；
④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，以此来分析．
②HN3的构成微粒为分子，所以固体的氢叠氮酸（HN3）为分子晶体，熔沸点较低；
③氢叠氮酸（HN3）具有酸性，能够与氢氧化钠反应生成NaN3，则NaN3的构成微粒为离子；
④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，以此来分析．
解答：
解：①由于氢叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相近，所以氢叠氮酸（HN3）能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故①错误；
②HN3的构成微粒为分子，则属于分子晶体，所以氢叠氮酸（HN3）的熔沸点较低，故②错误；
③NaN3的构成微粒为离子，则固体NaN3属于离子晶体，故③正确；
④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，则可用于小汽车防撞保护气囊，故④正确；
故选C．
②HN3的构成微粒为分子，则属于分子晶体，所以氢叠氮酸（HN3）的熔沸点较低，故②错误；
③NaN3的构成微粒为离子，则固体NaN3属于离子晶体，故③正确；
④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，则可用于小汽车防撞保护气囊，故④正确；
故选C．
点评：本题属于信息习题，注重对化学键的考查，明确金属元素与非金属元素及物质的构成微粒即可解答，正确理解题干信息为解答本题的关键，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、将22.4L HCl溶于水配制1L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0mol/L |
| B、1mol/L的Na2CO3溶液中含有2mol Na+ |
| C、500mL 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| D、Na+浓度为0.2mol/L的Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.1mol/L |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O |
| D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+2H2O |
铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物．在自然界镓常以极少量分散于铝矿中．用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）．发生后一步反应是因为（ ）
| A、镓酸酸性强于铝酸 |
| B、铝酸酸性强于镓酸 |
| C、镓浓度小，不沉淀 |
| D、Al（OH）3是难溶物 |
在密闭容器中，反应A（g）+2B（g）?C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L；c（B）=0.200mol/L；c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、实验②平衡时B的转化率为60% |
| B、反应A（g）+2B（g）?C（g）的△H＞0 |
| C、若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| D、减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060mol/L |
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效 |
| B、向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42- |
| C、向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3 |
| D、向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：