题目内容
如图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝．（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是
（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是
考点：醇类简介
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）根据醇的氧化反应是一个放热反应，能维持反应所需温度；
（2）生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀．
（2）生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀．
解答：
解：（1）醇的氧化反应：2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度，所以不加热的铜丝仍保持红热；
故答案为：因为2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度；
（2）生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀，方程式为：HCHO+4Cu（OH）2
CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；
故答案为：有红色沉淀生成；HCHO+4Cu（OH）2
CO2↑+2Cu2O↓+5H2O．
| Cu |
| △ |
故答案为：因为2CH3OH+O2
| Cu |
| △ |
（2）生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀，方程式为：HCHO+4Cu（OH）2
| △ |
故答案为：有红色沉淀生成；HCHO+4Cu（OH）2
| △ |
点评：本题主要考查了醇的氧化，涉及醛的性质与化学方程式的书写，难度不大，注意知识的运用．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
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