题目内容
13．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③垫上石棉网后容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤实验室要用480mL溶液，可以用500mL容量瓶配制．
| A． | ①③ | B． | ①②④ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③④ |
分析 容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，容量瓶只有一个刻度．
解答 解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；
②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；
③容量瓶不能用来加热，故③错误；
④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；
⑤容量瓶只有一个刻度，无法配制480ml溶液，须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取480ml即可，故⑤正确；
故选C．
点评 本题考查容量瓶的使用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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3．对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义．
（1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1 K1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2 K2
则2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2△H2-△H1 （用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）
（2）汽车尾气转化反应：NO+CO→N2+CO2（未配平），将NO和CO转化为和N2 和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为4×6.02×1023．
（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理．某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L．min）；T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是b（填字母编号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．恒容时，充入一定量的氦气 d．加入合适的催化剂
（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放电时，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）实验室中用NaOH溶液吸收CO2，发生反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O．所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1 K1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2 K2
则2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2△H2-△H1 （用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）
（2）汽车尾气转化反应：NO+CO→N2+CO2（未配平），将NO和CO转化为和N2 和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为4×6.02×1023．
（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理．某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
| 时间（min） 物质的量（mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 2.00 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
| CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是b（填字母编号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．恒容时，充入一定量的氦气 d．加入合适的催化剂
（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放电时，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）实验室中用NaOH溶液吸收CO2，发生反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O．所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
4．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系C．（填字母）
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．（填字母）
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
| 实验 编号 | HA物质的量 浓度/（mol•L-1） | NaOH物质的量 浓度/（mol•L-1） | 混合后溶 液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系C．（填字母）
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．（填字母）
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
8．下列有机物中，核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为：2：2：1的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2OH | B． | CH3OCH3 | C． | CH2=CH-CH3 | D． | 一氯苯 |
5．向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图象的一组是（ ）
| A． | X：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOH | |
| B． | X：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2 | |
| C． | X：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOH | |
| D． | X：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO4 |
（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与
反应生成Ⅱ，其反应类型为取代反应．
3．在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 正反应速率增大，逆反应速率减小 | B． | X的转化率变大 | ||
| C． | Y的转化率变大 | D． | 新平衡时X的体积分数减小 |