Question

8．根据下列框图回答问题

（1）M在潮湿的空气中易生成俗称为铜绿的物质．
（2）M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液生成MSO₄的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（3）X加入稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液生成Y的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）Cl₂将Z氧化为K₂EO₄时，每当生成1molK₂EO₄需要1.5molCl₂．

Answer 1

分析 红色金属M为Cu，与硫酸、过氧化氢反应得到CuSO₄，Y与KSCN反应得到血红色溶液，则Y含有Fe³⁺，结合转化关系，根据元素守恒可知，金属E为Fe，则X为FeSO₄，Y为Fe₂（SO₄）₃，Z为Fe（OH）₃，氢氧化铁与氯气、KOH反应得到K₂FeO₄，根据电子转移守恒、原子守恒可知，还生成KCl、H₂O，以此解答该题．

解答 解：（1）铜在潮湿的空气中易生成铜绿，故答案为：铜绿；
（2）金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的方程式为：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（3）X为FeSO₄，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（4）Z为Fe（OH）₃，结合图中所示，方程式为：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，由方程式可知每当生成1molK₂EO₄需要1.5mol氯气，
故答案为：1.5．

点评 本题考查的是无机的推断，为高频考点，做推断题首先要找到突破口，如本题中突破口是“M为红色金属，MSO₄为蓝色溶液”，可以推知M为Cu．再结合题中所给出的信息一步一步往下分析、解答．推断题考查的内容较广，需要学生对无机物之间的反应熟练在心，才能迎刃而解．