将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应:H2+I2(g)2HI.反应进行到2min时测得反应速率υ.I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L.＝ .＝ mol/L.＝ mol/L.反应进行到2min时.容器中I2所占的体积分数是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2＋I2（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

（1）反应速率υ（I2）＝。

（2）2min未c(HI)＝ mol/L。

（3）起始时，c(H2)＝ mol/L，反应进行到2min时，容器中I2所占的体积分数是_______________。

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原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1。b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A．元素的非金属性次序为c＞b

B．c和d形成的化合物存在离子键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b

D．离子半径：d+＞c-

[化学-选修3：物质结构与性质] 2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___ ____（填元素符号），解释原因_____________________________________________。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是_____ _（填名称），原因是_____________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是________________。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为___________。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与-CN互为等电子体的分子有。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式___ _______。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 __________（列出计算式，不需要计算出结果）。

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式。

（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298K时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，

则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数

K数值的是；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

。

下列物质与类类别不对应的是

小苏打

食用油

淀粉

84消毒液

盐

高分子化合物

糖类

混合物

加入金属铝能放出氢气的溶液中，可能大量存在的离子组是（）

A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-、 B．Na+、K+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、Cl-、CO32-

近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车己采用LPG （液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的是( )

A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

途径① S H2SO4

途径② SSO2SO3H2SO4

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

【选做题】本题包括A， B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分

A．在5-氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为____________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为____________，其中N原子的杂化类型为____________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为____________。

（3）叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂．

①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-)，根据等电子体原理N3-的空间构型为____________。

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为____________。

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