原子序数依次增大的元素b.c.d.它们的最外层电子数分别为6.7.1.b和c的次外层有8个电子.c-和d+的电子层结构相同.下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c＞bB．c和d形成的化合物存在离子键C．最高价氧化物对应水化物的酸性:c＞bD．离子半径:d+＞c- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1。b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A．元素的非金属性次序为c＞b

B．c和d形成的化合物存在离子键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b

D．离子半径：d+＞c-

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下列反应属于取代反应的是（）

A.CH4 + 2O2CO2+2H2O

B.CH2 = CH2 + Br2→BrCH2CH2Br

C.CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH=CH + NaCl + H2O

D.

下列图示的装置可以构成原电池的是( )

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量的之比为1：2，则下列说法中一定不正确的是

A．分子不可能是烷烃 B．分子中C、H个数之比为1：4
C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4

下列说法不正确的是( )

A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

B．使用 “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可减少空气污染

C．汽油、煤油、大豆油中所含主要成分均为烃类

D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应

下列设计的实验方案能达到实验目的是

A．检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成

B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶

C．验证某无色溶液中存在SO42-：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可

D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为。

（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为（填分子式）。

（3）某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可) 。

（4）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式。

（5）有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为。

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙

将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2＋I2（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

（1）反应速率υ（I2）＝。

（2）2min未c(HI)＝ mol/L。

（3）起始时，c(H2)＝ mol/L，反应进行到2min时，容器中I2所占的体积分数是_______________。