题目内容

7．下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（　　）
①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+Cl2          
②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2
③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

分析 元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．

解答 解：元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
①反应2HClO4+Br2（g）=2HBrO4+Cl2得出还原性顺序是：Br2＞Cl2；
②2NaBr+Cl2=2KCl+Br2得出氧化性顺序是：Cl2＞Br2；
③2KI+Cl2=2KCl+I2得出氧化性顺序是：Cl2＞I2；
④2KI+Br2=2KBr+I2得出氧化性顺序是：Br2＞I2；
根据反应②③④即可得出氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞I2，即卤素的非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I；
故选C．

点评 本题以卤族元素为载体考查非金属元素非金属性强弱判断，明确非金属性强弱与其单质氧化性强弱关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．某温度时，向某V L的密闭容器中充入3mol
H2（g）和3mol I2（g），发生反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，
测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）V=3L．
（2）该反应达到最大限度的时间是5S，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）．
（3）该反应达到平衡状态时，放出（填“吸收”或“放出”）的热量为62.8kJ．
（4）判断该反应达到平衡的依据是③⑥ （填序号）．
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等　   ②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化　   ④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化   ⑥气体的颜色不再发生变化．
18．如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
序号不纯物除杂试剂分离方法
ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气
B苯（苯酚）溴水过滤
C乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液蒸馏
D苯（苯酚）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D
15．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是苯或CCl4（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是便于下层液体流出；
b．最后碘的有机溶液是通过（3）中选苯则填“漏斗上口”，（3）中选CCl4则填“漏斗下口”获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素原子半径呈周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
12．下列有机物有顺反异构体的是（　　）
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHClD．CH3CH=CH2
19．下列说法中，正确的是（　　）
A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物
B．金刚石、石墨、足球烯（C60）互为同素异形体
C．同素异形体之间的转化属于物理变化
D．金刚石和石墨的性质完全相同
16．烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料．完成下列填空：
（1）合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2．
（2）由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为HBr，目的是保护碳碳双键防止被加成．
（3）邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B．B的结构简式．
A与浓溴水反应的化学方程式为．
（4）设计一条由制备A的合成路线
（合成路线常用的表示方法为：M$→_{反应条件}^{反应试剂}$N…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．
17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置关系如图所示，B元素原子的核外电子数等于C元素原子序数的2倍．
（1）B的元素符号是Si，其含氧酸的化学式是H2SiO3．
（2）C在元素周期表中位于第二周期、第ⅤA族，C单质的电子式是．
（3）A与C相比，非金属性强的是N（填元素符号），能证明该结论的一个化学反应是（写化学方程式）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑．

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