题目内容
下列条件下化学反应速率最大的是( )
A．20℃0．1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0．5 g块状碳酸钙反应
B．10℃ 0．1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应
C．10℃ 0．2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0．5g粉状碳酸钙反应
D．20℃ 0．2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0．5g粉状碳酸钙反应
D
【解析】
试题分析：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，增加反应物的接触面积，升高温度均能加快化学反应速率，据此判断选D。
考点：考查影响化学反应速率的外界条件。
．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445．15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。
（2）已知：C(s) + O2(g) 
CO2(g) ΔH＝－437．3 kJ?mol－1
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1
CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) ΔH＝ kJ?mol－1。如果该反应ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 该反应在常温（25 ℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S） (填“能”或“不能”，并写出判断依据)．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2+3H2 
2NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为 。
）与c（
）有如图所示关系，下列有关说法正确的是
（8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位) |
②称量KCl固体 | 称量需要用到的主要仪器是________________ |
③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？ ________________ |
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？ __________________ |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________ |
（1）上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。