题目内容
在不同温度下，水溶液中c（
）与c（
）有如图所示关系，下列有关说法正确的是
A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－
B. 将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH－)由a点变化到b点
C. t℃＞25℃
D. ac线上的任意一点均有pH＝7
C
【解析】
试题分析：A选项，c点c（OH-）＝c（H+），溶液为中件，Al3＋与CO32－水解相互促进而不能大量共存，错误；B选项，将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH-）要增大，错误；C选项，t℃时水的电离程度增大，故温度升高，正确；D选项，a点pH＝7，c点pH＝6，ac线上的任意一点的pH介于6～7之间，D不正确，答案选C。
考点：考查离子共存、水的电离以及外界条件对电离平衡的影响
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案
B．CO2的电子式：
D．CO2的比例模型：
过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。
A. FeCl3溶液 B. H2S C. 稀硫酸 D. NaHCO3溶液
（2）反应①应先通入的气体是__________。
（3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。
（4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。
（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。
（6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
T/℃ | 活性氧百分含量 | 产率 |
5～10 | 13.94 | 85.49 |
10～15 | 14.02 | 85.78 |
15～20 | 15.05 | 88.38 |
20～25 | 14.46 | 83.01 |
、
