下列离子方程式中.书写正确的是A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水[解析]HB–+H2OH3O++B2–B．电解盐酸:2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e一＝4OH-D．NaHCO3的电离2:NaHCO3Na++HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子方程式中，书写正确的是

A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB–+H2OH3O++B2–

B．电解盐酸：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

D．NaHCO3的电离2：NaHCO3Na＋＋HCO3－

C

【解析】

试题分析：弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB–+H2O H2B + OH－故A错误；电解盐酸：2C1-+2 H+H2↑+Cl2↑故B错误；氢氧燃料电池在碱性介质中的正极得到电子，则正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；

考点：离子方程式的正误判断

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(6分)请回答下列问题：

（1）在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时生成3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④A、B、C的分子数目比为1:3:2 ；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

⑧单位时间内生成a mol C，同时生成 mol B

（2）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向移动”或“逆向移动”)

加入的物质	少量NH4Cl固体	少量KOH溶液
c(OH-)的变化
平衡移动方向

在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为

A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol

（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：

（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式．

请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．

（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：．

（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电)

请回答：

①写出两电解池中的电解反应方程式：

甲________________ _

乙

②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为______ __。

③若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为____ __。

用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验:

根据以上事实.下列判断或推测错误的是

A．上述四种金属中.Z的单质还原性最弱

B．w的还原性强于Y的还原性

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极

下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④ B．③④

C．③④⑤ D．④

（12分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。

（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是（用化学方程式表式）

（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H2的体积为升（标况下）

（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式

下列离子方程式书写正确的是

A.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强P1比P2 （填大或小）；

（2）（a+b）比（c +d）（填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；

（4）正反应为（填吸热或放热）反应。