Question

（12分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。

（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示） 。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式）

（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H2的体积为 升（标况下）

（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式

Answer 1

(1） MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O MgO （2）2Al+2 OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) （4）13.44 （5）（4）5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl-+4Fe3++3Br2

【解析】

试题分析：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），改写成氧化物形式为MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O。氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，滤渣主要是MgO；（2）铝粉可与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，然后过滤得到镁，2Al+2 OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑；（3）为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的；（4）Al和水不反应，所以剩余金属应该是Al，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以得出关系式Na～NaOH～Al，则参与反应的Na和Al的质量之比为23：27，Na和Al的质量和为15g，所以n（Na）==0.3mol，n（Al）==0.3mol， 根据Na、Al和氢气之间的关系式得氢气体积=（0.3mol×0.5+0.3mol×1.5）×22.4L/mol=13.44L。（5）氯气的物质的量==0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe2+）=0.4mol，n（Br-）=0.8mol，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++3Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为0.2mol，还剩下0.3mol氯气，0.3mol氯气能氧化溴离子的物质的量是0.6mol，所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，则离子反应方程式为：5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2。

考点：考查硅酸盐、金属钠镁铝及其化合物的性质、氯气的性质。