题目内容

玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒．能直接加热的是（　　）
A、①③B、②③C、③D、④⑤
考点：直接加热的仪器及使用方法
专题：化学实验常用仪器
分析：不能用于加热的仪器有：量筒、容量瓶、集气瓶等；
能加热并且能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿和坩埚等；
能加热但需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．
解答： 解：①烧杯 ②烧瓶用于加热时需要垫石棉网；③试管可以用于直接加热；④容量瓶量瓶只能用来配制溶液，不能加热⑤量筒只能用来量取液体，不能加热．
故选C．
点评：本题很简单，考查能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．
（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错是
 
．
（2）仪器A的名称是
 
，仪器B的名称是
 
．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒
 
，其作用是防止液体暴沸．
（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入
 
和
 
（填试剂的化学式），检验是否存在Cl-，并写出有关反应的离子方程式：
 
．
（5）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同．该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是
 
；烧杯中最好盛有的物质是
 
（填名称）．
下列有机物命名正确的是（　　）
A、  2-乙基丙烷
B、CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷
C、间二甲苯
D、  2-甲基-2-丙烯
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为
 
．
（2）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为
 
，其作用是
 
．
（3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是
 
．
（4）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
 
．
（5）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为
 
．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
某强碱性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是
 
肯定不存在的离子是
 

（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L盐酸时，产生的沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？（通过列式说明）
 
．
已知Na2O2中的O为-1价．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，
（1）
 
是还原剂，
 
是氧化剂．
（2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为
 
，在标准状况下的体积为
 
．
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，
电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．
按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因．
 
．
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？若能，请写出电极反应式，负极
 
，正极
 
．若不能，后面两空不填．
③若电池反应为：Cu+2H+=Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液．
 
．
自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（　　）
A、NaOH
B、KI
C、AgNO3
D、FeCl3
下列表示式正确的是（　　）
A、甲烷的球棍模型：
B、CO2分子的比例模型：
C、淀粉分子的最简式：CH2O
D、乙烯的结构简式  CH2=CH2

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