下列说法正确的是( )A．1mL pH=2 的醋酸溶液加水稀释到10mL.pH 变为3B．常温下.Na2CO3溶液中加水稀释时.$\frac{c}{c}$增大C．向氯水中加入少量NaOH 溶液.一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D．NH4Cl 溶液稀释过程中.c(NH4+)与c(NH3•H2O)之和始终保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mL pH=2 的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH 变为3
	B．	常温下，Na₂CO₃溶液中加水稀释时，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
	C．	向氯水中加入少量NaOH 溶液，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
	D．	NH₄Cl 溶液稀释过程中，c（NH₄⁺）与c（NH₃•H₂O）之和始终保持不变

分析 A．醋酸是弱电解质加水稀释促进电离；
B．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水平衡正移；
C．根据电荷守恒分析；
D．NH₄Cl溶液稀释过程中浓度减小．

解答解：A．醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH＜3，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水平衡正移，HCO₃^-的物质的量增大，CO₃^2-的物质的量减小，则碳酸氢根和碳酸根离子浓度比值增大，故B正确；
C．向氯水中加入少量NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），由于溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C错误；
D．NH₄Cl溶液稀释过程中浓度减小，则c（NH₄⁺）与c（NH₃•H₂O）之和逐渐减小，故D错误．
故选B．

点评本题考查了弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡的应用，难度不大，化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．

练习册系列答案

相关题目

	A．	钠的原子结构示意图：		B．	甲烷的电子式：
	C．	异丁烷的结构简式：		D．	偏铝酸钠的化学式：NaAlO₂

5．A是衡量一个国家石油化工工业发展水平的标志，是非常重要的化工原料．G是具有香味的无色液体，有机合成重要的中间体，在有机合成上应用广泛．
已知：
（1）

（2）RCH₂Cl$\underset{\stackrel{①NaCN，O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O，{H}^{+}}$RCH₂COOH
（3）

下列是关于A的性质及合成G的路线（部分条件及产物已略去）．

请回答（1）～（3）题：
（1）E中所含官能团的名称：氯原子、羧基．
（2）写出下列化学方程式：
M→N：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH₂CH₂OH+2NaBr．
B+F→G：2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
F与N反应生成高分子化合物：nHOOCCH₂COOH+nOHCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$

+（2n-1）H₂O．
（3）写出与G官能团完全相同、核磁共振氢谱有2组峰的任意一种同分异构体的结构简式：CH₃OOCC（CH₃）₂COOCH₃．
（4）由上述M与必要的试剂可以合成一种农药的中间体马来酸酐．合成路线如下：

写出Y的结构简式HOOCCHClCH₂COOH．
写出反应②③所加试剂、反应条件，指出反应类型．

序号	所加试剂及条件	反应类型
②
③		，

2．日常生活中，我们常常接触到下列物品：①软排球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞④大理石板 ⑤羊毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜．其中主要是由有机高分子材料制成的一组是（　　）

9．

A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，相互之间存在以下转化关系．其中A是一种盐，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业．请回答：
（1）C是：NaOH
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+B→C+D：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
D→E：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反应后，生成10.6gC和1.6gD，则B的摩尔质量是（　　）

6．如果Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（　　）

Mg²⁺

Ba²⁺

Na⁺

NO₃^-

12．

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称）甲酸，原因甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是1s2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为2N_A，与CN^-互为等电子体的分子有CO、N₂．（CN）₂又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）₂+Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

13．某化学小组探究酸性条件下NO₃ ^-、SO₄^2-、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO₂气体．	A中黄色溶液最终变为浅绿色．
II	取出少量A装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl₂溶液．	加人KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．
III	打开活塞a，将过量稀HNO₃加入装置A 中，关闭活塞a．	A中浅绿色溶液最终变为黄色．
V	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN 溶液．	溶液变为红色．

请回答下列问题：
（1）写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）实验II中发生反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是在酸性条件下，NO₃^-把Fe²⁺氧化为Fe³⁺．（用语言叙述）．
（4）实验IV若往A中通入空气，液面上方的现象是液面上方气体由无色变为红棕色．
（5）综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．

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