题目内容
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是
Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是 | A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大 |
| B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆) |
| C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 |
| D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
AB
试题分析：A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，由于压强的影响远大于浓度增大的影响，所以反应容器内的气体压强增大。增大压强，化学平衡会向气体体积减小的方向移动，所以对该反应来说，平衡正向移动，所以达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大。正确。B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，由于此时
则此时v(正)<v(逆)，平衡逆向移动。正确。C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，由于反应混合物的浓度都没有发生变化，所以上述平衡不发生移动。错误。D．因为升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，因此上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应。错误。
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