题目内容
按要求填写化学用语．
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
（3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为
（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．（2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
．（3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为
通入足量Cl2（或氯水）
通入足量Cl2（或氯水）
，化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入足量
足量
（选填“少量”、“适量”、“过量”）铁粉
铁粉
（填写试剂）再用过滤
过滤
（填实验方法）得到纯净的FeCl2溶液．（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．分析：（1）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
（2）硫酸铁是强电解质，水溶液中完全电离；
（3）除杂质的原子是把杂质作为气或沉淀除去，同时加入的试剂和反应不能引入新的杂质；
（4）离子方程式是可溶于水的碳酸盐和强酸反应生成溶于水的盐、二氧化碳、水．
（2）硫酸铁是强电解质，水溶液中完全电离；
（3）除杂质的原子是把杂质作为气或沉淀除去，同时加入的试剂和反应不能引入新的杂质；
（4）离子方程式是可溶于水的碳酸盐和强酸反应生成溶于水的盐、二氧化碳、水．
解答：解：（1）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应的化学方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）硫酸铁是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为通入足量Cl2（或氯水），反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为足量的 Fe粉反应完全后过滤得到纯净的FeCl2溶液，故答案为：足量Cl2（或氯水）；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；足量；铁粉；过滤；
（4）离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O是可溶于水的碳酸盐和强酸反应生成溶于水的盐、二氧化碳、水；化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
（2）硫酸铁是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为通入足量Cl2（或氯水），反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为足量的 Fe粉反应完全后过滤得到纯净的FeCl2溶液，故答案为：足量Cl2（或氯水）；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；足量；铁粉；过滤；
（4）离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O是可溶于水的碳酸盐和强酸反应生成溶于水的盐、二氧化碳、水；化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，溶液除杂的试剂选择和方法应用，题目较简单．
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