Question

按要求填写化学用语．
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______．
（2）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）______．
（3）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，试剂为______，化学方程式______．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可以加入______（选填“少量”、“适量”、“过量”）______（填写试剂）再用______（填实验方法）得到纯净的FeCl₂溶液．
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）______．

Answer 1

解：（1）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应的化学方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）硫酸铁是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（3）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，试剂为通入足量Cl₂（或氯水），反应的化学方程式为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃； 除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，试剂为足量的 Fe粉反应完全后过滤得到纯净的FeCl₂溶液，故答案为：足量Cl₂（或氯水）；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；足量；铁粉；过滤；
（4）离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O是可溶于水的碳酸盐和强酸反应生成溶于水的盐、二氧化碳、水；化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
分析：（1）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
（2）硫酸铁是强电解质，水溶液中完全电离；
（3）除杂质的原子是把杂质作为气或沉淀除去，同时加入的试剂和反应不能引入新的杂质；
（4）离子方程式是可溶于水的碳酸盐和强酸反应生成溶于水的盐、二氧化碳、水．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，溶液除杂的试剂选择和方法应用，题目较简单．