Question

19．摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol•L^-1 的该盐的溶液中，下列有关比较错误的是（　　）

• A． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol•L^-1
• C． 2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）
• D． c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶解形成的溶液中存在铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，铵根离子、亚铁离子水解显酸性，据此分析离子浓度大小；
B．溶液中存在物料守恒，氮元素守恒；
C．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带正负电荷数相同，电性相反；
D．溶液中存在质子守恒，氢离子和所有氢氧根离子存在形式之和相同；

解答 解：A．摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶解形成的溶液中存在铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，铵根离子、亚铁离子水解显酸性，最大的是硫酸根离子，其次是铵根离子浓度、亚铁离子浓度、氢离子浓度和氢氧化根离子浓度，离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B.0.1mol•L^-1 的该盐的溶液中铵根离子总浓度应为0.2mol/L，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol•L^-1，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带正负电荷数相同，电性相反，2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．溶液中存在质子守恒，氢离子和所有氢氧根离子存在形式之和相同，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe（OH）₂），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，电解质溶液中存在电荷守恒、质子守恒和物料守恒，根据守恒思想解答，题目难度中等，属于易错题．