Question

（15分）（化学---选修物质结构与性质）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。

A.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 B.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

C.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 D.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 .（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d9（3分）；(2) 孤对电子（孤电子对）（3分）；（3）B （3分）；

(4)Si < C <N （2分）；(5) 3:2 （2分）；(6)原子晶体（2分）。

【解析】

试题分析：根据题意可推知：Q是C；R是N；X是O；Y是Si;Z 是Cu。（1）Z2+ 的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9；（2）在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+的空间轨道受NH3分子提供的孤对电子形成配位键。（3）Q与Y是同一主族的元素，由于元素的非金属性C>Si，所以形成的最简单气态氢化物分别为甲>乙,它们都是分子晶体，分子间作用力随温度的升高而增大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，所以放电乙>甲，因此选项是B；（4）Q、R、Y三种元素都是非金属的元素，一般情况下元素的非金属性越强，元素的原子序数越大，元素的第一电离能也就越大，但是由于N原子核外的电子处于该轨道的半充满的稳定状态，所以失去电子较难，所以电离能大于原子序数比其大1的O元素，因此这三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si < C <N；（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，则该分子是C2H2,其中分子中的σ键与π键的键数之比为3:2; （6）五种元素中，电负性最大的元素O与电负性最小的非金属元素Si这两种非金属元素形成的晶体SiO2，在原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于原子晶体。

考点：考查元素的推断、物质稳定性和沸点的比较、元素的电离能大小比较、物质结构、晶体类型的知识。