题目内容
向某含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．
（1）AB段表示 离子的减少．
（2）n（Cl2）=2mol时，溶液中反应的离子方程式为 ．
（1）AB段表示
（2）n（Cl2）=2mol时，溶液中反应的离子方程式为
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题,离子反应专题
分析：因为还原性强弱的顺序为I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
（1）一种氧化剂与多种还原剂反应，首先反应的是还原性强的碘离子，所以AB段离子的物质量在减少，是还原性强碘离子；
（2）由图可知1＜n（Cl2）＜3是与亚铁离子反应．
（1）一种氧化剂与多种还原剂反应，首先反应的是还原性强的碘离子，所以AB段离子的物质量在减少，是还原性强碘离子；
（2）由图可知1＜n（Cl2）＜3是与亚铁离子反应．
解答：
解：因为还原性强弱的顺序为I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
（1）AB段表示与碘离子反应，故答案为：I-；
（2）由图可知：1＜n（Cl2）＜3是与亚铁离子反应，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，所以n（Cl2）=2mol时，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（1）AB段表示与碘离子反应，故答案为：I-；
（2）由图可知：1＜n（Cl2）＜3是与亚铁离子反应，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，所以n（Cl2）=2mol时，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，是易错题目，难度较大．
练习册系列答案
孟建平小学滚动测试系列答案
相关题目
下列递变规律正确的是（ ）
| A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 |
| B、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
| C、钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
| D、P、S、Cl最高正价依次降低 |
与它互为同分异的构体的有（ ）
A是自然界存在最广泛的第ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由图表示：
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
