题目内容


在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（　）

A．2X＋Y3Z　　　　　　　 　B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ　　　　　　　　　D．3X＋YZ


D


练习册系列答案
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现有以下物质：（1）CH3COOH；（2）HNO3；（3）NaHCO3；（4）BaSO4；（5）乙醇（酒精）；（6）NaOH；（7）Cu；（8）干冰；（9）Fe（OH）3；（10）NaHSO4；（11）石墨；（12）NaNO3溶液；（13）盐酸．

以上物质属于电解质的是   ；属于非电解质的是   ；既不是电解质，又不是非电解质的是   ．

相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将（　　）

　

A．

逐渐变小

B．

逐渐增大

　

C．

先变大，后变小

D．

先变小，后变大


反应C（s）+H2O(g)  CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

    A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）

    B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

    C．将容器的体积缩小一半

    D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大

合成氨反应为：3H2+N22NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是

A．v(H2)=v(N2)=v(NH3)  B．v(H2)=3v(N2)

C．v(NH3)=3(H2)        D．v(N2)=3V(H2)

已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是

A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O  △H =－11036 kJ·mol－1

B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)  △H =－11036 kJ·mol－1

C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)  △H =－11036 kJ·mol－1

D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l)  △H =－5518kJ·mol－1

 某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) , CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时，测得=1.9mol/L，=0.9mol/L，则CO的浓度为(    )

A.0.1mol/L      B. 0.9mol/L          C. 1.8mol/L       D. 1.9mol/L

同周期的X,Y和Z三种元素，已知关系如下：HXO4，H2YO4和H3ZO4的酸性依次减弱，下列判断不正确的是（    ）

A.非金属性：X最强，Z最弱     B.原子半径：X最大，Z最小

C.气态氢化物稳定性：HX最强   D. 气态氢化物水溶液酸性：ZH3< H2Y <HX

一种有机物的结构简式为

试回答下列问题:

(1)该化合物的种类是　　　　。

A.烯烃                              B.酯

C.油脂                              D.高分子化合物

(2)该化合物的密度　　　　。

A.比水大                                B.比水小

(3)该化合物常温下的状态为　　　　。

A.液体                              B.固体

C.气体

(4)与该物质能反应的物质有　　　　。

A.NaOH(aq)                          B.碘水

C.乙醇                              D.乙酸

E.H2

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