Question

世界上每年铜的产量是八百万吨（8×10⁶t），铜的主要来源之一是由辉铜矿（主要成分是Cu₂S），工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu₂S+O₂ 

高温  .

2Cu+SO₂，如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu₂S为多少吨？由此得到的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据方程式计算需要Cu₂S的质量，计算Cu的物质的量，根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，根据V=nV_m计算二氧化硫的体积．

解答： 解：设需要消耗的Cu₂S为x，则：
Cu₂S+O₂ 

高温  .

 2Cu+SO₂
160           128
x             8×10⁶t
x=

160×8×106t

128

=1×10⁷t
8×10⁶t Cu 的物质的量=

8×1012g

64g/mol

=1.25×10¹¹mol，
由方程式可知，n（SO₂）=

1

2

×1.25×10¹¹mol，故V（SO₂）=

1

2

×1.25×10¹¹mol×22.4L/mol=1.4×10¹⁰L，
答：每年需要消耗的Cu₂S为1×10⁷吨，由此得到的二氧化硫在标准状况下体积是1.4×10¹⁰升．

点评：本题考查化学方程式计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．