题目内容

 
就是该共价键的键能．不同共价键的键能是不同的．共价键的键能越大，该共价键越
 
，含有该键的
 
．
考点：键能、键长、键角及其应用
专题：化学键与晶体结构
分析：根据键能的定义回答，共价键的键能越大，该共价键越稳定，含有该键的分子越稳定．
解答： 解：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量就是该共价键的键能，不同共价键的键能是不同的．共价键的键能越大，该共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，
故答案为：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量；稳定；分子越稳定．
点评：本题考查了键能的定义和键能与化学键的关系，题目难度不大，平时学习时注意基础概念的掌握．
练习册系列答案
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世界上每年铜的产量是八百万吨（8×106t），铜的主要来源之一是由辉铜矿（主要成分是Cu2S），工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu2S+O2 
 高温 
.
 
2Cu+SO2，如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu2S为多少吨？由此得到的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
 
；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
一定条件
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
 
；
（3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
①A点时N2的浓度为
 
mol/L；
②如图中在状态A时，平衡常数 KA=
 

（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
 c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
 
；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
 
（填序号）．
a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度  d．充入Ne增大压强．
非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的
 
，通常通过
 
形成化学键．
用离子方程式表示下列实验现象：
用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊
 

用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色
 
．
托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸（各含nmol HCl）的甲、乙两个烧杯，调节天平，天平达平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al，充分反应后，天平仍保持平衡．
（1）若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为
 
g，
 
g．
（2）若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量
 
（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=
 
．
某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为
 
，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为
 
、
 
．
CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，1mol CH4完全燃烧生成稳定的产物．反应热为890.3KJ?mol-1．它可以作为燃料电池的燃料．
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：
 
；
（2）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的正极反应式：
 
；
（3）用（1）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：
 
．
②到燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，在Y极通过的电子的物质的量为：
 
．
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质（填名称）
 
．
某烃的衍生物2.9g与足量银氨溶液反应析出银10.8g，则有机物为（　　）
A、HCHO
B、CH3CHO
C、CH3CH2CHO
D、CH3CH2CH2CHO

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