某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:NH4+.Na+.Al3+.Fe2+.AlO2-.SO42-.I-.NO3-.CO32-.已知离子浓度均为0.1mol．L-1．现取两份20mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入足量盐酸.产生气体在空气中变为红色.在反应后的溶液中加入BaCl2溶液.有白色沉淀产生．(2)第二份逐滴滴加NaOH浓溶液至过量.先产生沉淀不溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-，已知离子浓度均为0.1mol．L^-1．现取两份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．（2）第二份逐滴滴加NaOH浓溶液至过量，先产生沉淀不溶解，并有气体逸出．根据上述实验，以下说法错误的是（　　）

A、该混合溶液汇总一定不含有Fe³⁺、AlO₂^-、Al³⁺、CO₃^2-

B、在溶液中滴加酚酞试液后呈红色，加入BaCl₂溶液，红色褪去，并产生白色沉淀

C、该混合溶液中肯定含有Fe²⁺、NH₄^-、SO₄^2-、NO₃^-

D、通过进行焰色反应可以确定是否含有I^-

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO₂，则H⁺、Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO₄^2-；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，则没有Al³⁺、并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH₄⁺；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，综上所述，一定含Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-，可能含Na⁺、I^-，以此来解答．

解答： 解：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO₂，则H⁺、Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO₄^2-；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，则没有Al³⁺、并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH₄⁺；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，可能含Na⁺、I^-，各离子的浓度均约为0.1mol/L，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一定含Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-，可能含Na⁺、I^-，
A．加盐酸不生成沉淀，则不含AlO₂^-，加NaOH沉淀不溶解则不含Al³⁺，与盐酸反应生成的无色气体不是二氧化碳，则不含CO₃^2-，由电荷守恒可知不含Fe³⁺，故A正确；
B．由上述分析可知，一定含Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-，溶液显酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液后为无色，故B错误；
C．由上述分析可知，一定含Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-，故C正确；
D．由上述分析可知，一定含Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-，遵循电荷守恒，若继续进行焰色反应确定Na⁺，可以间接确定含有I^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查物质或离子的检验，把握离子之间的反应及反应现象推断离子为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意利用电话守恒分析铁离子为解答的难点，题目难度中等．

化学式	电离常数
HClO	Ka=3×10^-8
H₂CO₃	Ka₁=4.3×10^-7
H₂CO₃	Ka₂=5.6×10^-11
CH₃COOH	K_a=1.8×10^-5

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