题目内容
A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，在水中的溶解性 （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）．
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 ．G→J的化学方程式为 ．反应的现象是 ．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 ．
（1）A的化学式为
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：J是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热分解得到D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，故H为NaAlO2，I为AlCl3，在高温下电解氧化铝生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O2，E为Fe，由转化转化关系可知F为FeCl2，G为Fe（OH）2，据此解答．
解答：
解：J是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热分解得到D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，则H为NaAlO2，I为AlCl3，在高温下电解氧化铝生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O2，E为Fe，由转化转化关系可知F为FeCl2，G为Fe（OH）2，
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，难溶于水，故答案为：Al2O3；难溶；
（2）H为NaAlO2，其溶液中通入过量的CO2的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
G→J是氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，反应现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
（3）D（Fe）物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，难溶于水，故答案为：Al2O3；难溶；
（2）H为NaAlO2，其溶液中通入过量的CO2的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
G→J是氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，反应现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
（3）D（Fe）物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
点评：本题考查无机物的推断，J的颜色及A的性质是推断突破口，侧重对化学用语的考查，难度中等．
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世纪百通期末金卷系列答案
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