题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑

B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－

C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

练习册系列答案
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下列图示中，属于蒸馏操作的是

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ）

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体

下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：

（1）C的固体名称________，F的化学式是________。

（2） B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是_____。

A．C+4HNO3(浓）CO2+4NO2↑+2H2O

B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O

C．Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O

（3）A与B反应的化学方程式是____________。

（4）G与H反应的离子方程式是_________________________；

C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式__________________________。

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a(干燥气体)

b(液体)

A

NO2

水

B

CO2

水

C

Cl2

饱和食盐水

D

NH3

1 mol·L－1盐酸

钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，

（1）反应的化学方程式为 。

（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 。

II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为 。

（2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式 。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（ ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

④只滴加KSCN溶液不显红色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步骤④化学方程式为 。

（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂 。

铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为

A、 B、（a—b） mol C、 D、（a + b） mol

下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀Z-X-X-K]

②在人体内的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族

④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤向硫酸亚铁的溶液中加入氢氧化钠可以制取氢氧化铁胶体

⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3

A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极

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