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检查集气瓶中是否充满氯气的正确操作方法是 

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A．将润湿的淀粉碘化钾试纸粘在玻璃棒一端伸到集气瓶口附近，观察是否变蓝

B．将硝酸银溶液滴入集气瓶中，振荡，观察有无白色沉淀生成

C．用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放置在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝

D．用玻璃棒粘上湿润的淀粉试纸，放在集气瓶口上方，观察是否变蓝

答案：A
练习册系列答案
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A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
；
假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
．
②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．检验NO
 
-
3
的原理：Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O．
③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设
假设Ⅰ
假设Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
偏高
偏高
（填高、偏低或不变）；
（3）步骤⑤的目的是
把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
；
（4）步骤⑦的目的是
判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
；
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%
．
实验室制取并收集氯气的装置如图1：
 （1）某同学进行实验时可能有如下操作：精英家教网
①连接好装置并检查气密性
②缓缓加热；
③在烧瓶里加入MnO2粉末；
④通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸；
⑤用NaOH溶液吸收多余的氯气；
⑥用向上排空气法收集氯气．
其中正确的操作顺序是
 
．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是：
 
．
（3）制得的氯气可选用
 
来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是
 
．
（4）在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸
 ①实验室制取HCl的发生装置可选用制
 
的发生装置（填O2、Cl2、CO2中的一种）．
 ②收集氯化氢气体时应采用
 
法．
 ③实验室可用
 
试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶．
 ④图2哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置？
 
．

检查集气瓶中是否充满氯气的正确操作方法是


  1. A.
    将润湿的淀粉碘化钾试纸粘在玻璃棒一端伸到集气瓶口附近，观察是否变蓝
  2. B.
    将硝酸银溶液滴入集气瓶中，振荡，观察有无白色沉淀生成
  3. C.
    用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放置在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝
  4. D.
    用玻璃棒粘上湿润的淀粉试纸，放在集气瓶口上方，观察是否变蓝

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