Question

1．为了避免锌片与Cu²⁺直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：
（1）此装置工作时，可以观察到的现象是：Zn电极逐渐变细，Cu电极逐渐变粗，电池总反应式为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．
（2）电池工作时，电子从Zn经过导线流向Cu，硫酸锌溶液中SO₄^2-向左移动，硫酸铜溶液中SO₄^2-向左移动．
（3）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过离子移动来导电的．在工作时，K⁺移向硫酸铜溶液，Cl^-移向硫酸锌溶液．
（4）在电池中，电流从Cu经导线流向Zn，再经硫酸锌溶液、盐桥、硫酸铜溶液流回铜电极．

Answer 1

分析 （1）原电池中负极失电子，正极上溶液中的铜离子得电子，电池总反应为铜离子与锌之间的置换反应；
（2）原电池中电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；
（3）盐桥是通过离子移动导电，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；
（4）原电池中电流从正极流向负极，经过溶液再流回正极．

解答 解：（1）原电池中负极失电子，锌失电子作负极，锌电极逐渐变细，正极上溶液中的铜离子得电子生成铜单质，所以铜电极逐渐变粗，电池总反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
故答案为：Zn电极逐渐变细；Cu电极逐渐变粗；Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（2）原电池中电子从负极流向正极，即电子从Zn电极流出，经过导线流向Cu电极；溶液中阴离子向负极移动，即硫酸锌溶液中SO₄^2-向左移动，硫酸铜溶液中SO₄^2-向左移动；
故答案为：Zn；Cu；左；左；
（3）盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过离子移动导电，盐桥中K⁺向硫酸铜溶液移动，Cl^-向硫酸锌溶液移动；
故答案为：离子；硫酸铜溶液；硫酸锌溶液；
（4）在电池中，电流从正极Cu流出，经过导线流向负极锌，再经过硫酸锌溶液、盐桥、硫酸铜溶液，再流回正极铜；
故答案为：Cu；Zn；硫酸锌溶液；硫酸铜溶液．

点评 本题考查原电池原理，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法，注意把握正负极的判断和电子、电流和离子的移动方向．