题目内容

芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。
Ⅰ.实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：
16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。
（1）通过计算可知该有机物的分子式为：______________。
（2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g 该物质与足量NaOH反应，消耗0.1mol NaOH。请写出一种符合该物质结构的结构简式：______________
Ⅱ.滴露是一种常用消毒剂。它的主要成分结构如图
（1）它具有的官能团的名称：______________
（2）该分子在核磁共振氢谱图中显示出__________种峰，其峰面积比为______________
（3）写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________
Ⅲ.多巴胺是在大脑的相应部位传递快乐信息化学物质，结构如图：
多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得。合成过程示如下：
（1）写出上述过程中①的反应类型：______________
（2）写出②、⑤两步的化学方程式：
②：____________________________⑤：____________________________
（3）写出香兰素的银镜反应的化学方程式____________________________
（4）写出符合下列条件的香兰素的所有同分异构体的结构简式：________________________
①苯环上有两个取代基，其苯环上的一溴代物有两种；②能发生水解反应； ③显弱酸性
Ⅰ.（1）C9H10O3；“略”
Ⅱ.（1）羟基、氯原子；（2）3；6：2：1；
（3）
Ⅲ．（1）加成反应
（2）；

（3）
（4）、、
练习册系列答案
相关题目
铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）铁元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②电池中NaCl的作用是
增强溶液的导电能力
增强溶液的导电能力
．
（3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
1.12
1.12
L．
（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
．
（5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
．
③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
（1）铝元素在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）铝电池性能优越，铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②电池中的NaCl的作用为
增强溶液的导电能力
增强溶液的导电能力
；
③以铝-空气电池为电源电解kl溶液制取KlO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为
I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
；
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol?L-1，则该过程中消耗铝的质量为
2.7g
2.7g
．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
①氯化铝矿粉在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为
；
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO
．
精英家教网元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
（1）可用于半导体材料的元素是
 
（填元素符号），它在元素周期表中的位置为
 
．
（2）第3周期IA族元素的原子结构示意图是
 
，该元素与同周期ⅤⅡA族元素组成的化合物类型是
 
．该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例
 
．
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
 
（填化学式，下同）；碱性最强的是
 
；具有两性的是
 
，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
 
．
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在 210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
 
．

（18分)芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。

Ⅰ。实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：

取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。

（1）通过计算可知该有机物的分子式为：                。

（2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g 该物质与足量NaOH反应，消耗0.1mol NaOH。请写出一种符合该物质结构的结构简式：         

Ⅱ。滴露是一种常用消毒剂。它的主要成分结构如下图：

(1)它具有的官能团的名称：                      

（2）该分子在核磁共振氢谱图中显示出          种峰，其峰面积比为              

（3）写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                

Ⅲ。多巴胺是在大脑的相应部位传递快乐信息化学物质，结构如下图：

(1)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得。合成过程示如下：

写出上述过程中①的反应类型：                      

写出②、⑤两步的化学方程式：

②：                                              

⑤：                                              

(2)写出香兰素的银镜反应的化学方程式                                           

（3）写出符合下列条件的香兰素的所有同分异构体的结构简式：①苯环上有两个取代基，其苯环上的一溴代物有两种；②能发生水解反应； ③显弱酸性

                                                     

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网