Question

使反应4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为

A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

Answer 1

A

【解析】

试题分析：半分钟N2变化的浓度c(N2)=0.6/2=0.3mol/L，v（N2）=0.3/30=0.01mol·L-1·S-1，C错误；根据反应速率之比等于化学反应方程式系数之比，得出v(NH3)=0.02 mol·L-1·S-1，A正确；v(O2)=0.015 mol·L-1·S-1，B错误；v(H2O)=0.03 mol·L-1·S-1，D错误。

考点：考查化学反应速率的计算等相关知识。