题目内容
【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A. Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－
C. H+、Ba2+、Cl－、NO3－D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－
【答案】B
【解析】
Na2O2具有强氧化性，与水反应生成强碱，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
A. HCO3－+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，Fe2+被氧化成了Fe3+，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故A错误；
B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－可以大量共存，故B正确；
C. H++OH-=H2O，故C错误；
D. SO32－被氧化为SO42-，故D错误；
答案：B。
阳光课堂课时作业系列答案【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
（1）检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe2＋。
Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是____(填字母)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
（3）研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①检测洗涤液中Cl－的方法是________________________________________。
②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_____SO32－＋______FeO(OH)===______SO42－＋____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。________