题目内容
【题目】已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中)，完成下列问题：
(1)该反应中的X离子是__，还原产物是__。
(2)该反应的离子方程式为__。
(3)如反应转移了0.2 mol电子，则反应的NO2-的物质的量为__。
(4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为__。
【答案】NO3- Mn2+ 2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O 0.1 mol NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O
【解析】
（1）MnO4-→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则N元素的化合价升高，据此分析；
（2）根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；
（3）消耗1mol亚硝酸根离子转移2mol电子，据此分析；
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒书写化学方程式。
（1）MnO4-→Mn2+为还原反应，生成还原产物，Mn元素的化合价降低，化合价能够升高的只有N元素，所以应该是NO2-被氧化生成NO3-，因此X离子是NO3-，还原产物是Mn2+；
（2）1mol高锰酸根离子反应转移5mol电子，1mol亚硝酸根离子被氧化转移2mol电子，所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2：5，再据电荷守恒和原子守恒配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+＝2Mn2++5NO3-+3H2O；
（3）消耗1mol亚硝酸根离子转移2mol电子，如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO2-的物质的量为0.1mol；
（4）NaNO2与NH4Cl发生归中反应生成氮气，1mol亚硝酸钠反应转移3mol电子，1mol氯化铵反应也是转移3mol电子，所以其物质的量之比为1：1，再结合原子守恒配平化学方程式为NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。
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