题目内容
13．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其分成两等份．向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（假设硝酸仅被还原为N0气体，下同）．向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）| A． | 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.4 mol | |
| B． | OA段、BC段产生的气体分别是N0、H2 | |
| C． | 第二份溶液中最终溶质为FeS04 | |
| D． | 原混合溶液中H2S04的浓度为5 mol•L-1 |
分析 由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；
B．铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；
C．铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；
D．根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．
解答 解：A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，每一份中n（NO3-）=n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，故原混合物中Fe为0.2mol×2=0.4mol，故A正确；
B．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；
D．反应消耗22.4g铁，也就是 $\frac{22.4g}{56g/mol}$=0.4mol，所有的铁都在FeSO4中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，故D错误，
故选D．
点评 本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用．
阅读快车系列答案| A． | 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 | |
| B． | 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 | |
| C． | 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭 | |
| D． | 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 |
| A． | 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- | |
| B． | 在含有大量H+溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
| C． | 在含有大量OH-溶液中：CO32-、Na+、SO42-、NO3- | |
| D． | 在酸性的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- |
（1）Cs（铯）的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表：
| 元素代号 | A | B | C |
| 第一电离能（kJ•mol-1） | 520 | 496 | 419 |
（2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是sp、sp3．
（3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等．BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为120°．
（4）碘131是碘单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有4个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K+紧邻6个I-．
| A． | Al→NaAlO2 | B． | CO2→Na2CO3 | C． | Na2O2→Na2CO3 | D． | Al→Al（OH）3 |
，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a，b，c分别为（ ）| A． | 4，3，5 | B． | 5，3，6 | C． | 2，5，4 | D． | 4，6，4 |
| A． | v （NH3）=0.25 mol/（L•s） | B． | v （O2）=1.4mol/（L•min） | ||
| C． | v （H2O）=0.25 mol/（L•s） | D． | v （NO）=9 mol/（L•min） |