Question

18．计算下列溶液的PH，并将计算结果填在空格上：
（1）c（H⁺）=1×10^-4 mol/L的溶液4；
（2）c（OH^-）=1×10^-4 mol/L的溶液10；
（3）将0.1mol HCl溶于水制成100ml溶液0；
（4）将PH=2的HCl溶液和PH=2的H₂SO₄溶液以体积比3：1混和2
（5）将0.23g金属钠溶于水并配制成100mL的溶液13．

Answer 1

分析 （1）根据溶液中的C（H⁺），然后根据溶液的pH=-lgC（H⁺）来计算；
（2）根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，计算溶液中c（H⁺），然后根据溶液的pH=-lgC（H⁺）来计算；
（3）盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，求出溶液中的C（H⁺），然后根据溶液的pH=-lgC（H⁺）来计算；
（4）计算混合后溶液中氢离子的浓度，然后根据溶液的pH=-lgC（H⁺）来计算；
（5）金属钠溶于水会发生反应得到氢氧化钠溶液，配制成100mL的溶液，计算c（OH^-），据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，计算溶液中c（H⁺），然后根据溶液的pH=-lgC（H⁺）来计算．

解答 解：（1）c（H⁺）=1×10^-4 mol/L的溶液，pH=-lgC（H⁺）=-lg（1×10^-4 ）=4，故答案为：4；                     
（2）c（OH^-）=1×10^-4 mol/L的溶液，根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，溶液中c（H⁺）=1×10^-10 mol/L，所以pH=10，故答案为：10；
（3）将0.1mol HCl溶于水制成100ml溶液，c（H⁺）=1mol/L的溶液，pH=-lgC（H⁺）=-lg1=0，故答案为：0；                    
（4）将PH=2的HCl溶液和PH=2的H₂SO₄溶液以体积比3：1混和后，c（H⁺）=$\frac{0.01×3+0.01×1}{4}$mol/L=0.01mol/L，pH=-lgC（H⁺）=-lg（1×10^-2 ）=2，故答案为：2；
（5）0.23g即0.01mol金属钠溶于水会发生反应，得到0.01mol氢氧化钠溶液，配制成100mL的溶液，c（OH^-）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，溶液的pH=-lgC（H⁺）=13，故答案为：13．

点评 本题考查了溶液的pH的有关计算，题目难度不大，应注意的是pH=-lgC（H⁺），碱先计算氢氧根离子浓度再根据水的离子积计算氢离子浓度．