题目内容
分别向体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
C
解析：盐酸的物质的量为0.01 mol，锌粒为0.01 mol,所以反应中盐酸量不足。由于醋酸是弱酸，只有一小部分电离，故醋酸的浓度比盐酸大得多，且随着反应的进行，醋酸可继续电离出氢离子，则图象A中盐酸的pH变化幅度应较大，即它的曲线比醋酸的曲线要陡，所以A项不正确；B中产生氢气的速率应是醋酸快，所以B项不正确；C中图象表达的是盐酸产生氢气的速率慢以及产生的氢气少于醋酸产生的氢气，故C项正确；图象D表达的是反应中溶液中的c(H+)与时间的关系，反应结束时醋酸中的c(H+)应较盐酸中的c(H+)大，所以D项不正确。
练习册系列答案
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