实验室配制1mol/L NaOH溶液.下列操作正确的是( )A．将NaOH固体放入容量瓶中溶解B．溶解NaOH后.待溶液冷却至室温后转移到容量瓶中C．定容后.将容量瓶倒置摇匀.发现液面降低.继续加水至刻度线D．定容时俯视液面.所得溶液浓度偏低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．实验室配制1mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	将NaOH固体放入容量瓶中溶解
	B．	溶解NaOH后，待溶液冷却至室温后转移到容量瓶中
	C．	定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
	D．	定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低

分析 A、容量瓶不能受热；
B、氢氧化钠固体溶于水后放热；
C、定容并摇匀后，液面低于刻度线是正常的；
D、定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小．

解答解：A、容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能受热，不能用于溶解固体和稀释溶液，故A错误；
B、氢氧化钠固体溶于水后放热，而容量瓶不能受热，故应冷却后再用玻璃棒引流移液，故B正确；
C、定容并摇匀后，由于瓶塞上有溶液残留，故液面低于刻度线是正常的，再加水会导致溶液浓度偏低，故C错误；
D、定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D错误．
故选B．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不导电，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤，能够对错误操作进行误差分析．

练习册系列答案

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11．

近期因“召回门”而闹得沸沸扬扬的丰田Prius属于第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合驱动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气就放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=-5121.9kJ•mol^-1．
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H₂+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）₂．根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；乙电极的电极反应式为Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O．
（3）若用该镍氢电池且用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，向电解后的溶液中加入9.8gCu（OH）₂，充分反应后所得溶液与电解前相同，理论上消耗标准状况下H₂的体积为4.48L．

12．环己烯常用于合成环醚、聚酯、橡胶．下列流程以环己烯为原料合成两种高分子化合物（H与合成橡胶）．其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
R₁-CH=CH-R₂ $\stackrel{O_{3}、Zn/H_{2}O}{→}$R₁-CHO+R₂-CHO
已知：

请回答下列问题：
（1）C中含有的官能团的名称是醛基．
（2）步骤③的反应条件除了加热还需要加入NaOH醇溶液．
（3）写出下列反应类型：⑥氧化反应．⑨消去反应．
（4）有机物B和I的关系为C．（填序号）
A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃
（5）写出⑩反应的化学方程式：

．
（6）写出C与银氨溶液反应的化学方程式OHC-CHO+4[Ag（NH₃）₂]OH $→_{△}^{水浴}$H₄NOOCCOONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．（注明条件）

9．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，在水中的溶解度NaHCO₃大于Na₂CO₃
	B．	用Ba（OH）₂溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
	C．	受热时，NaHCO₃比Na₂CO₃容易分解
	D．	NaHCO₃和Na₂CO₃各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO₂的质量不同

16．碘是人体必需的微量元素，¹²⁷I的中子数为74，则其原子序数为（　　）

6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	钠在空气中燃烧生成氧化钠
	B．	Na和Na⁺的化学性质相似
	C．	实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中
	D．	在相同温度下，Na₂CO₃比NaHCO₃在水中的溶解度小

13．对下列事故预防或处理方法正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌
	B．	欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中
	C．	浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸
	D．	钠着火时用二氧化碳灭火

10．

短周期元素组成的单质X₂，Y．常温下，X₂是一种黄绿色气体，Y为淡黄色固体，Z是一种常见的碱，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）且0.1mol•L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）
（1）能作为X、Y元素非金属性（原子得电子能力）强弱的判断依据是BC （填序号）．
A．X₂、Y的熔点 B．X₂、Y的氧化性
C．X、Y气态氢化物的热稳定性 D．X、Y气态氢化物水溶液的酸性
（2）写出单质X₂与Z反应的化学方程式：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则D的化学式是：K₂S；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X₂写出电解A溶液的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

11．

如图，A池用石墨电极电解NaOH，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中电源左侧电极为正极
	B．	f应为粗铜板材料
	C．	B池中e质量增加12.8g
	D．	若B池中电解液为CuSO₄溶液，则停止通电后，A、B两池中溶质的物质的量均不变

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