题目内容
13．对下列事故预防或处理方法正确的是（ ）| A． | 稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌 | |
| B． | 欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中 | |
| C． | 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸 | |
| D． | 钠着火时用二氧化碳灭火 |
分析 A．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
B．应将20gNaOH固体溶于500mL水中，所得溶液体积不是500mL；
C．稀硫酸有腐蚀性；
D．钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳．
解答 解：A．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，注意安全，故A正确；
B．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，但是氢氧化钠固体溶于500mL水中所得溶液体积不是500mL，溶液浓度不是1mol/L，故B错误；
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故C错误；
D．金属钠在二氧化碳中能燃烧，不能用二氧化碳灭火器灭火，故D错误．
故选A．
点评 本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．
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3．环境问题正引起全社会关注，CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义
（Ⅰ）工业生产中已知3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.5KJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O （g）△H=+41.3KJ/mol
（1）写出由H2 和CO 制 CH3OH 的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（2）H2 和CO 能自发反应生成CH3OH的条件是低温
（3）某温度下（1）中的平衡常数为1.2，能使平衡常数变为2的下列条件有D
A．增大压强 B．增大CO的浓度 C．升高温度 D．降低温度 E．使用催化剂
（4）在一定温度下密闭容器中，按H2与CO2体积比3：1进行投料，3H2+CO2?CH3OH+H2O 反应达到平衡的标志有BC
A．平衡常数不变 B．CO2的转化率不变
C．混和气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不变
（Ⅱ） 将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）fCO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：
（1）650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O（g）、lmolCO、1molCO2和2molH2，则反应在开始时正向进行（填“正向”或“逆向”）．
（2）达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（HO）＞a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ） 一定条件下反应：6H2（g）+2CO2（g）?C2H5OH （g）+3H2O（g）△H它的有关数据如图1所示．
（1）下列说法正确的是C
A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量为1.5 B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆
C．a点对应的H2的平衡转化率为90% D．b点对应的平衡常数K值大于c点
（2）温度为T1时CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在体积为2升的密闭 容器中加入0.4molCO2和0.4mol H2，第4分钟达到平衡，反应中H2O的浓度变化情况如图所示，在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO2和0.2mol H2，（其它条件不变），第8分钟达平衡，请在图2中画出5到9分钟的H2O的浓度变化曲线．
（Ⅰ）工业生产中已知3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.5KJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O （g）△H=+41.3KJ/mol
（1）写出由H2 和CO 制 CH3OH 的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（2）H2 和CO 能自发反应生成CH3OH的条件是低温
（3）某温度下（1）中的平衡常数为1.2，能使平衡常数变为2的下列条件有D
A．增大压强 B．增大CO的浓度 C．升高温度 D．降低温度 E．使用催化剂
（4）在一定温度下密闭容器中，按H2与CO2体积比3：1进行投料，3H2+CO2?CH3OH+H2O 反应达到平衡的标志有BC
A．平衡常数不变 B．CO2的转化率不变
C．混和气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不变
（Ⅱ） 将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）fCO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO | H2 | |||
| I | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
| II | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
| III | 900 | 2 | 1 | a | b | t |
（2）达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（HO）＞a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ） 一定条件下反应：6H2（g）+2CO2（g）?C2H5OH （g）+3H2O（g）△H它的有关数据如图1所示．
（1）下列说法正确的是C
A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量为1.5 B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆
C．a点对应的H2的平衡转化率为90% D．b点对应的平衡常数K值大于c点
（2）温度为T1时CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在体积为2升的密闭 容器中加入0.4molCO2和0.4mol H2，第4分钟达到平衡，反应中H2O的浓度变化情况如图所示，在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO2和0.2mol H2，（其它条件不变），第8分钟达平衡，请在图2中画出5到9分钟的H2O的浓度变化曲线．
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 | |
| B． | Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 | |
| C． | 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| D． | 二氧化硅可做半导体材料 |
1．实验室配制1mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
| A． | 将NaOH固体放入容量瓶中溶解 | |
| B． | 溶解NaOH后，待溶液冷却至室温后转移到容量瓶中 | |
| C． | 定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线 | |
| D． | 定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 |
8．下列化学变化属于加成反应的是（ ）
| A． | 在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸共热的反应 | |
| B． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 | |
| C． | 在光照条件下甲烷与氯气的反应 | |
| D． | 在浓硫酸的作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应 |
18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中发生还原反应与发生氧化反应的氮原子数之比为（ ）
| A． | 5：3 | B． | 5：4 | C． | 1：1 | D． | 3：5 |
5．
冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF${\;}_{6}^{2-}$，那么大立方体的体心处
所代表的微粒为（ ）
冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF${\;}_{6}^{2-}$，那么大立方体的体心处所代表的微粒为（ ）| A． | Na+ | B． | Al3+ | C． | F- | D． | AlF${\;}_{6}^{2-}$ |
2．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
| A． | 在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+ | |
| B． | 加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- | |
| C． | 使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、Al3+、SO32- | |
| D． | 在由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br? |
3．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体 | B． | 雾 | C． | 稀豆浆 | D． | 硫酸铜溶液 |