Question

【题目】25℃,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合后的酸性溶液中：

c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）:

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH-)

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O42-）+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应,混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，A项错误；B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B项错误；C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可知2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C项正确；D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸氢钠和氯化钠，根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误；答案选C。