Question

【题目】化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：

（1）化合物甲的组成元素为H和____（用元素符号表示），化学式为__________。

（2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为__________。

Answer 1

【答案】Fe、MgMg2FeH6Mg2FeH6+6H+=2Mg2++Fe2++6H2↑

【解析】5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，氢气的物质的量是0.15mol。另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出氢气，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g，乙是氧化铁，物质的量是0.025mol；丙可作为耐高温材料，丙应该是氧化镁。根据质量守恒定律可知镁的质量是5.5g－0.3g－0.025mol×2×56g/mol＝2.4g，物质的量是0.1mol，因此甲中H、Mg、Fe的原子个数之比是0.3：0.1：0.05＝6：2：1。又因为相对分子质量是110，所以其化学式为Mg2FeH6。（1）根据以上分析可知化合物甲的组成元素为H和Fe、Mg，化学式为Mg2FeH6。（2）化合物甲与盐酸反应的离子方程式为Mg2FeH6+6H+=2Mg2++Fe2++6H2↑。