Question

【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为 。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________

Answer 1

【答案】（1）5 共价键

（2）2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1；

（3）N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－622.2 kJ·mol－1

【解析】

分析：（1）氮元素原子的原子序数为7，原子的L层电子数为5；肼中的化学键类型为共价键。

（2）N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1；

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1；

根据盖斯定律：②×2-①得肼和N2O4反应的热化学方程式为

2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1。

（3）已知②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1；

③H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，

根据盖斯定律：②-③×2得表示肼燃烧热的热化学方程式为

N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－622.2 kJ·mol－1。