题目内容
下列有机物可以形成顺反异构的是（ ）
A．丙烯
B．2-甲基-2-丁烯
C．1-氯-1-丙烯
D．2,3-二甲基-2-丁烯
下列叙述中正确的是（ ）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH。完成下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称：______________________________________________。
（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________________________________________。
（3）写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________________。
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：
____________________________________________________________________。
下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
A．H2O2分子结构式：H—O—O—H
B．氮气的电子式：N??N
C．Mg2＋结构示意图：
D．C2H4分子比例模型：
已知：Ⅰ．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%。
Ⅱ．A有如下的转化关系
Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：）不能氧化成醛或酮。
Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9∶1。
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种具有果香味的液体。
根据以上信息回答下列问题
（1）A的结构简式为______________________。
（2）反应⑦的反应类型为_____________________。
（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的名称分别为______________________________________和______________________________________。
（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式：___________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
E与新制的Cu（OH）2悬浊液反应_____________________________________________。
反应⑧_____________________________________________。
某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是 （ ）
A．乙酸 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醛
人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（ ）
A．都是碳的简单化合物
B．不是从生命体中取得
C．不是共价化合物
D．不具备有机物典型的性质和特点
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有共价键的数目为0.4 NA
B．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 NA
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y2W3
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. W与X形成的化合物只含离子键
【答案】A
【解析】试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X。A．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，正确；B．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，错误；C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，错误；D．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
【题型】选择题【适用】一般【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）【关键字标签】【结束】
气相直接水合法制乙醇的方程式为：C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
A．0.068 MPa－1 B．0.082 C．0.072 MPa－1 D．0.082 MPa－1
）不能氧化成醛或酮。