题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有共价键的数目为0.4 NA
B．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 NA
阅读快车系列答案科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。
（1）25℃时，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝ ，将该Ba（OH）2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为 。
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2
CH3OH
HCOOH……
25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－4 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 。
②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的顺序是 （填编号）。
（3）常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-
Cr3＋、Fe3＋
Cr（OH）3、Fe（OH）3。若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。
