Question

13．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5．已知：Ni（CO）₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
下列判断正确的是（　　）

• A． 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
• B． 第二阶段，Ni（CO）₄分解率较低
• C． 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
• D． 该反应达到平衡时，v_生成[Ni（CO）₄]=4v_生成（CO）

Answer 1

分析 A．平衡常数与温度有关；
B．由加热至230℃制得高纯镍分析；
C．Ni（CO）₄的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）₄；
D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．

解答 解：A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；
B．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）₄分解率较大，故B错误；
C．Ni（CO）₄的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）₄，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故C正确；
D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v_生成[Ni（CO）₄]=v_生成（CO），故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项B为解答的难点，题目难度不大．