Question

18．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（　　）

• A． 阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大
• B． 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
• C． 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
• D． 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

Answer 1

分析 同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金属性X＞Y＞Z，结合同周期元素的性质变化规律来解答．

解答 解：由上述分析可知，同周期元素的非金属性为X＞Y＞Z，原子序数为X＞Y＞Z，
A．阴离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大，故A正确；
B．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，故B错误；
C．非金属性为X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误；
D．非金属性为X＞Y＞Z，单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的非金属性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．