题目内容
常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 ；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是 ；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值将 （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是 点，理由是；
；
②a点溶液中离子浓度大小关系是 ；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是 。
（1）①②（1分）②④（1分）
（2）①（1分）
（3）变大（1分）
（4）①c（1分）两溶液恰好反应生成NH4Cl，因NH4＋水解促进水的电离，其它各点表示酸或碱剩余会抑制水的电离，故c点水的电离程度最大（2分）
②c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）（1分）
③c（Cl－）＞c（NH4－）＞c（Na＋）（2分）
百分学生作业本题练王系列答案
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（2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．