题目内容
工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放。
（1）含有Cu2+等离子的废水，常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。实验室可利用FeS制取H2S，若将H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)= 。
（2）含铬废水有毒，危害很大．处理方法是在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。
已知：
（3）废水中的氨可以回收再利用。
①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作 极，其电极反应式为
。
②加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是 。
A．c(H+) B．c(OH-)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)·c(OH-) D．c(NH4+) +c(H+)
③T℃下， NH3·H2O的电离常数为Ka，NH4+的水解平衡常数为Kh，则该温度下水的离子积常数Kw= 。
④一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1
B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
C．10 s到15 s内c(NH3)增加量小于0.25 mol·L－1
D．达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正增大
（1）Cu2++FeS==CuS+Fe2+ 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)—c(H+)
（2）Cr(OH)3+OH-==CrO2-+2H2O
（3）①负(1分) 2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O ② AB ③Ka·Kh ④A C
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 | x | y |
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
2C(g)；ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是( )