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足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是                                                                                                             (  )

A.氢氧化钠溶液                                   B.稀硫酸

C.盐酸                                                 D.稀硝酸


答案 A

解析 A项,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,1 mol Al消耗1 mol NaOH;B项,2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑,1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4;C项,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,1 mol Al消耗3 mol HCl;D项,Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述,符合题意的是A项。


练习册系列答案
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工业废水中含有多种有害成分,任意排放将造成严重污染,进行分类处理达标后才能排放。

(1)含有Cu2+等离子的废水,常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理                                           。实验室可利用FeS制取H2S,若将H2S通入足量NaOH溶液中,所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)=                

(2)含铬废水有毒,危害很大.处理方法是在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                             

已知:

(3)废水中的氨可以回收再利用。

①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作         极,其电极反应式为

                                   

②加水稀释氨水的过程中,下列表达式的数值变大的是   

A.c(H+)              B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(H+)·c(OH-)        D.c(NH4+) +c(H+)

③T℃下, NH3·H2O的电离常数为Ka,NH4+的水解平衡常数为Kh,则该温度下水的离子积常数Kw=           

④一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ·mol1,测得0到10 s内,c(H2)减小了0.75 mol·L1,下列说法正确的是(  )

A.该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol-1

B.10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L1·s1

C.10 s到15 s内c(NH3)增加量小于0.25 mol·L1

D.达平衡后,分离出少量NH3,平衡向正反应方向移动,v增大

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