题目内容

某温度下，VmL不饱和NaNO₃溶液a g，蒸发掉b g水或加入b gNaNO₃固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是

A.
该温度下NaNO₃的溶解度为100g
B.
原不饱和溶液中NaNO₃质量分数为 $数学公式$
C.
原不饱和溶液中NaNO₃物质的量浓度为 $数学公式$
D.
原不饱和溶液的密度为 $数学公式$

A
分析：A、依据饱和溶液的组成和溶解度概念分析计算，一定温度下bgNaNO₃固体溶于bg水中形成的是饱和溶液；
B、依据饱和溶液的组成和溶质质量分数概念计算分析；
C、不饱和溶液中溶质物质的量和溶液体积减少分析判断；
D、溶液的密度= $\text{[math]}$
解答：A、蒸发掉b g水或加入b gNaNO₃固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO₃固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，根据溶解度概念列式计算设溶解度为S，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，S=100g，故该温度下NaNO₃的溶解度为100g，故A正确；
B、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算， $\text{[math]}$ ，x= $\text{[math]}$ g，所以原不饱和溶液中NaNO₃质量分数= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，故B错误；
C、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算， $\text{[math]}$ ，x= $\text{[math]}$ g，原不饱和溶液中NaNO₃物质的量浓度= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L，故错误；
D、溶液的密度= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ g/L，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了饱和溶液的组成和溶解度的概念应用，主要是溶解度概念的计算应用、溶质质量分数的计算、物质的量浓度计算．

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图1是用一氧化碳还原氧化铁实验装置图的一部分

（1）CO是通过加热草酸晶体制取的，写出相应的方程式I部分装置可以选用（填字母）
（2）某实验小组对上述装置进行如下改进（图2），并用改进后的装置测定铁锈样品的组成（铁锈样品中含有Fe₂O₃?nH₂O和Fe两种成份）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是、（填字母编号）．
a．浓硫酸　　 b．澄清的石灰水　　 c．氢氧化钠溶液　　d．无水氯化钙
（3）写出图3C装置中发生的反应方程式
（4）实验开始时，在点燃C处酒精灯之前应进行的操作及原因
（5）E装置的作用是
（6）准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=．

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A.
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B.
HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
C.
HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
D.
NH₃+H₂O?OH^-+NH₄⁺

常温下，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是

A.
水电离的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，的溶液中：Al0₂^-、SiO₃^2-、K⁺、Na⁺
B.
Kw/c（H⁺）=0．lmol/L的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、I^-、CO₃^2-
C.
pH=l的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、C₁₇H₃₅COO^-
D.
0．lmol/L的NaHSO₄溶液中K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

下列物质中，不属于有机物的是

A.
醋酸
B.
碳酸钠
C.
甲烷
D.
苯

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
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请回答：
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（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是__．

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
（1）澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：
（2）氯气通入氢氧化钠溶液中：
（3）实验室制氨气：
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（5）铝和氢氧化钠溶液反应：__．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，经灼烧后灰烬中的碘以碘离子形式存在．某实验小组同学为了验证海带中含有碘．从中提取碘并计算海带中的含碘量，设计了以下实验：

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（2）将冷却的海带灰转移至小烧杯，步骤②用来浸泡海带灰的试剂是．
（3）接下来步骤③涉及的一系列操作名称是．
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A．浓硫酸　　B．新制氯水　　C．KMnO₄溶液　　D．H₂O₂溶液
（5）在步焉⑤提取碘的过程中．甲同学将溶液B放入仪器x中，再向其中加入一定量的试剂Y，振荡，静置．写出仪器X的名称．
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a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol?L^-1、V₁L HCl溶液中，产生b g H₂．再向反应后的溶液中加入C₂mol?L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系正确的是

A.
d=a+34b
B.
C₁= $数学公式$
C.
铝为 $数学公式$ mol
D.
与金属反应后剩余盐酸为（C₁V₁-2b）mol