题目内容

15．下列叙述正确的是（　　）
A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝
D．金属元素被还原时一定生成金属单质

分析 A．金属单质只能失去电子；
B．非金属单质在反应中可能失去电子；
C．金属还原性与失去电子的数目无关；
D．金属元素被还原时，得到电子可能生成单质或金属离子．

解答 解：A．金属单质只能失去电子，则金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂，故A正确；
B．非金属单质在反应中可能失去电子，如氯气与水反应中Cl失去电子也得到电子，故B错误；
C．金属还原性与失去电子的数目无关，Na的还原性大于Al的还原性，与失去电子的难易程度有关，故C错误；
D．金属元素被还原时，得到电子可能生成单质或金属离子，如铁离子被还原生成亚铁离子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意结合实例分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
15．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④浓的氢氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-
⑤水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
⑥水分子在较高温度下也很稳定．
A．①④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③⑥
3．已知A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示．试回答下列问题．
（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：
①写出下列反应的化学方程式：D→E3NO2+H2O=NO+2HNO3．
②工业上制取B的化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
③实验室中检验B的操作方法用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．
④标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L．
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体：
①写出B的溶液与C反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
②将C通入溴水中的现象是溴水褪色，发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
10．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）．
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液  C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ACD（填序号）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2  C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水．加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油与苯溶解在一起，说明苯是很好的有机溶剂．将盛有苯的试管插入100℃沸水中，将会发现苯沸腾而蒸发．
20．下列有关气体的叙述中，正确的是（　　）
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
B．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4L•mol-1
C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定
D．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
7．下列物质的水溶液因水解显酸性的是（　　）
A．NH4ClB．NaClOC．CH3COOHD．K2SO4
4．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为三角锥形；NF3是极性键结合形成的极性分子（填极性或非极性）．固态NF3晶体熔点比冰低（填高或低）．
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（举2例），由此可推知N3-的立体构型是直线型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的电子排布式：3d74s2；6；sp；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6；配位原子结构特征是原子采取sp杂化，原子中各有一对孤电子对；CN-的电子式是．
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是AC （选填序号）
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
（4）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为．
（5）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体；
（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
5．某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．
（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序（填写各步骤的编号）③⑤①④⑥②⑦；
①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀
（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有胶头滴管，100mL容量瓶；
（3）用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制该溶液需要14.3g，若称取等质量的Na2CO3，则所配制溶液的浓度偏高（填写偏高、偏低、无影响）；
（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）溶液的标签，如图所示：该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L（小数点后保留2位数）．

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