下列有关气体的叙述中.正确的是( )A．不同的气体.若体积不同.则它们所含的分子数也不同B．只有在标准状况下.气体的摩尔体积才能约是22.4L•mol-1C．一定温度和压强下.各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定D．一定温度和压强下.各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列有关气体的叙述中，正确的是（　　）

	A．	不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
	B．	只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4L•mol^-1
	C．	一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定
	D．	一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

分析 A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数可能相同；
B．物质的量一定时，影响气体体积因素有：温度，压强，非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol；
C．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，则气体体积仅由物质的量多少决定；
D．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，则气体体积仅由物质的量多少决定，气体物质的量还决定气体分子数．

解答解：A．不同的气体，若体积不同，但它们的物质的量相同，则它们所含的分子数相同，故A错误；
B．由PV=nRT可知，非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，非标况下1 mol气体所占的体积也可能是22.4 L，故B错误；
C．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，则气体体积仅由物质的量多少决定，与分子大小无关，故C错误；
D．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，则气体体积仅由物质的量多少决定，气体物质的量还决定气体分子数，所以一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定，故D正确；
故选D．

点评本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，注意气体体积大小影响因素，注意：微粒大小不影响气体体积但影响固体体积．

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19．下列物质中，不是石油分馏产品的是（　　）

20．按要求回答下列问题：
（1）已知100℃时，K_w=1.0×10^-12．将一定体积pH=10的NaOH溶液和一定体积的pH=3的H₂SO₄溶液混合，所得混合溶液pH=7．则NaOH溶液和H₂SO₄溶液的体积比为3：2（忽略混合时溶液体积的变化）．
（2）工业上用氨水将SO₂转化为（NH₄）₂SO₃，再氧化为（NH₄）₂SO₄．已知25℃时，0.05mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=a，则c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）=1.7×10^11-a（用含a的代数式表示，已知NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-3）
（3）常温下，向V L 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀释，下列说法正确的是B（填字母）．
A、溶液中导电粒子的数目将减少 B、由水电离的c（H⁺）浓度将增大
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 D、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$将增大
E、醋酸的电离程度将增大，c（H⁺）也增大
（4）已知反应：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，现将该反应设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

8．固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1．在一定条件下X可发生如图框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物．已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质．试填空．

（1）R的电子式

X的化学式为Fe₃C，P中气体的化学式为CO₂、NO₂．
（2）实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的③④（填序号）．
①KMnO₄　②HNO₃　③H₂O₂　④Cl₂
（3）写出B和M反应的化学方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（4）已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
	B．	非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
	C．	钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝
	D．	金属元素被还原时一定生成金属单质

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
	B．	c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	中性溶液中：Fe³⁺、K⁺、Cl?、SO₄²?
	D．	无色溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

12．反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）

	A．	v（NH₃）=0.003 mol•（L•s）^-1		B．	v（NO）=0.08 mol•（L•s）^-1
	C．	v（H₂O）=0.003 mol•（L•s）^-1		D．	v（O_2）=0.01 mol•（L•s）^-1

9．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	氢氧化钠和硫酸的反应		B．	葡萄糖在人体内氧化分解
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应		D．	锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

10．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃．
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/（L•min）时，Cu²⁺的生成速率是0.025mol/（L•min）．
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因．不能，因为该反应为非自发的氧化还原反应．