题目内容
在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（ ）
| A、16% | B、37% |
| C、48% | D、无法计算 |
考点：元素质量分数的计算
专题：
分析：C2H4、C2H4O组成的混合物中，C、H原子数目之比为定值1：2，故C、H元素质量之比为6：1，结合氢元素质量分数计算混合物中C元素质量分数，进而计算混合物中氧元素质量分数．
解答：
解：C2H4、C2H4O组成的混合物中，C、H原子数目之比为定值1：2，故C、H元素质量之比为12：2=6：1，混合物中氢元素质量分数为9%，则混合物中C元素质量分数=9%×6=54%，故混合物中氧元素质量分数为1-54%-9%=37%，故选B．
点评：本题考查质量分数计算，难度不大，根据化学式确定混合物中C、H元素质量之比是关键．
练习册系列答案
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已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H1=-Q1kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）（kJ）
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）（kJ）
| A、0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1 |
| B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
| C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 |
| D、0.5（Q1+Q2+Q3） |
实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（ ）
| A、烧杯 | B、玻璃棒 |
| C、容量瓶 | D、蒸馏烧瓶 |
在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）
| A、υ正=υ逆≠0时的状态 |
| B、NO2全部转变成N2O4的状态 |
| C、c（NO2）=c（N2O4）的状态 |
| D、气体的质量不再发生变化的状态 |
含有自由移动Cl-的有（ ）
| A、KClO3溶液 |
| B、液态氯化氢 |
| C、氯化钾溶液 |
| D、固体氯化钠 |
下列实验能达到目的是（ ）
| A、在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸 |
| B、蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中加入沸石以防止爆沸 |
| C、用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 |
| D、加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，错误的是（ ）
| A、FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 |
| B、CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥 |
| C、SiO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 |
| D、SO2（HCl）：通过饱和Na2SO3溶液洗气后干燥 |
研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）
| A、蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 |
| B、燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 |
| C、核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 |
| D、对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 |
硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是（ ）
| A、硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅 |
| B、硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 |
| C、存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞 |
| D、硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料 |